NộI Dung

• Nội dung: Sự khác biệt giữa Cation và Anion
• Biểu đồ so sánh
• Cation là gì?
• Anion là gì?
• Sự khác biệt chính
• Phần kết luận

Sự khác biệt giữa cation và anion là cation chứa điện tích dương trên nó trong khi anion thể hiện điện tích âm trên nó.

Cation và anion là các nguyên tử có điện tích trên chúng. Ở đây chúng ta sẽ biết sự khác biệt giữa cả hai hạt tích điện này. Các cation thể hiện một điện tích dương trên chúng trong khi anion thể hiện một điện tích âm.
Từ ’cation, được lấy từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là từ xuống. Trong khi từ anion có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp thì có nghĩa là có nghĩa là lên. Các cation luôn bị hút về phía cực âm là một điện cực tích điện âm trong khi các anion luôn bị hút về phía cực dương là một điện cực tích điện dương.

Các cation được hình thành khi một nguyên tử mất một hoặc nhiều electron, và do đó điện tích dương xuất hiện trên nguyên tử trở thành cation sau đó. Một anion được hình thành khi một nguyên tử thu được một hoặc nhiều electron và do đó trở nên tích điện âm. Các cation được hình thành từ các nguyên tử của kim loại trong khi các anion được hình thành từ các nguyên tố của phi kim. Trong các cation, số lượng proton nhiều hơn số lượng electron và đó là lý do tại sao nó cho thấy một điện tích dương. Trong anion, số lượng electron lớn hơn proton và đó là lý do tại sao chúng thể hiện điện tích âm.

Trong phản ứng hóa học, các cation phản ứng với các anion tạo thành hợp chất ion. Một cation không bao giờ có thể phản ứng với cation và anion không bao giờ có thể phản ứng với anion. Bán kính của một cation luôn lớn hơn bán kính của anion bởi vì, trong các cation, quỹ đạo bị mất khi mất electron trong khi ở anion, số quỹ đạo được tăng lên cùng với mức tăng của electron. Một cation thể hiện điện tích dương được biểu thị bằng siêu ký tự + sau tên của nguyên tố hoặc công thức hóa học của hợp chất, ví dụ: Fe2 + và NH4 +. Một anion cũng được ký hiệu theo cách tương tự với một siêu ký tự - sau tên của nguyên tố hoặc công thức hóa học của hợp chất, ví dụ, Br- N3- v.v. Ví dụ về các cation là sắt (Fe2 + và Fe3 +), Natri (Na + ), kali (K +) và magiê (Mg2 +). Các ví dụ về anion là clorua (Cl-), Flouride (F-), bromide (Br-), hydride (H-) và nitride (N-).

Nội dung: Sự khác biệt giữa Cation và Anion

• Biểu đồ so sánh
• Cation là gì?
• Anion là gì?
• Sự khác biệt chính
• Phần kết luận

Biểu đồ so sánh

Nền tảng	Cation	Anion
Định nghĩa	Chúng là loại hạt thể hiện điện tích dương.	Chúng là loại hạt thể hiện điện tích âm.
Tại sao họ có phí?	Chúng có điện tích dương vì mất một hoặc nhiều electron.	Chúng có điện tích âm vì chúng thu được một hoặc nhiều electron.
Nguồn gốc của từ	Từ cation có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là từ kata.	Từ anion có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là từ Ano có nghĩa là xuống.
Tỷ lệ electron / proton	Chúng thể hiện một điện tích dương vì số lượng proton lớn hơn số lượng electron trong chúng	Chúng biểu hiện một điện tích âm vì số lượng electron lớn hơn số lượng proton trong chúng.
Loại nguyên tử	Chúng được hình thành từ các nguyên tử của kim loại	Chúng được hình thành từ các nguyên tử của phi kim.
Thu hút đối với các điện cực	Chúng bị hút về phía điện cực tích điện âm, tức là cực âm.	Chúng bị thu hút về phía điện cực tích điện dương, tức là cực dương.
Chúng được ký hiệu như thế nào	Chúng được ký hiệu là siêu ký tự + sau tên của nguyên tố hoặc công thức hóa học của hợp chất.	Chúng được ký hiệu bằng siêu ký tự - theo tên của nguyên tố hoặc công thức hóa học của hợp chất.
Bán kính	Bán kính của các cation nhỏ hơn vì số lượng quỹ đạo trở nên ít hơn do mất electron	Bán kính của các anion lớn hơn bán kính của các cation vì số lượng quỹ đạo được tăng lên cùng với mức tăng của các electron.
Phản ứng hóa học	Trong phản ứng hóa học, chúng phản ứng với các anion để tạo thành các hợp chất ion	Trong một phản ứng hóa học, chúng phản ứng với các cation tạo thành các hợp chất ion.
Không phản ứng với	Chúng không thu hút hoặc phản ứng với các hạt tích điện dương	Chúng không thu hút hoặc phản ứng với các hạt tích điện dương
Ví dụ	Các ví dụ về các cation có thể được đưa ra là Sắt (Fe2 + và Fe 3+), canxi (Ca2 +), kali (K +), nhôm Al3 +) và ion amoni (NH4 +), v.v.	Các ví dụ về anion có thể được đưa ra là bromide (Br-), clorua (Cl-), nitride (N-) và hydride (H-), v.v.

Cation là gì?

Các cation là các hạt tích điện dương. Chúng được hình thành khi một nguyên tử của một nguyên tố mất một hoặc nhiều electron. Các nguyên tử làm như vậy để đạt được sự ổn định. Nói cách khác, họ muốn có được thứ tự các loại khí cao quý là những nguyên tố ổn định nhất trong vũ trụ. Từ cation có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là từ kata. Trong một cation, số lượng proton lớn hơn số electron. Như chúng ta đã biết, các proton có điện tích dương và các electron có điện tích âm. Do số lượng hạt tích điện dương cao hơn, các cation cho thấy điện tích dương. Các cation luôn được hình thành từ các nguyên tử kim loại. Lý do là kim loại có xu hướng mất electron. Một bề mặt kim loại có vô số electron tự do trên đó. Do đó, kim loại bị mất electron và các nguyên tử của chúng tồn tại dưới dạng cation.

Các cation luôn bị hút về phía cực âm là một điện cực âm. Trong phản ứng hóa học, các cation luôn phản ứng với các anion để tạo thành các hợp chất ion. Một ví dụ tốt nhất của loại phản ứng này là sự hình thành muối thông thường, tức là natri clorua (NaCl) trong đó natri là cation và clorua là anion. Các ví dụ về cation có thể được đưa ra là natri (Na +), kali (K +), lithium (Li +), magiê (Mg2 +) và nhôm (Al3 +). Một ví dụ trong số các hợp chất tích điện dương là ion amoni (NH4 +).

Anion là gì?

Anion là các nguyên tử có điện tích âm. Chúng thể hiện một điện tích âm vì các nguyên tử thu được một hoặc nhiều electron để đạt được sự ổn định. Do đó, số lượng electron trở nên lớn hơn số lượng proton trong các nguyên tử đó và chúng cho thấy một điện tích âm. Chủ yếu là các nguyên tử của phi kim cho thấy xu hướng này. Họ thể hiện loại hành vi này để tuân theo các loại khí cao quý là yếu tố ổn định nhất của vũ trụ này.

Anion luôn bị thu hút về phía điện cực dương, tức là cực dương. Trong phản ứng hóa học, anion phản ứng với các cation tạo thành các hợp chất ion. Từ anion có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là tiếng An có nghĩa là lên. Các ví dụ về anion có thể được đưa ra là lưu huỳnh (S-), ion Iodide (I-), bromide (Br-), clorua (Cl-), hydride (H-) và nitride (N-).

Sự khác biệt chính

1. Các cation là những hạt có điện tích dương trong khi anion là những hạt có điện tích âm.
2. Các cation có xu hướng di chuyển về phía điện cực âm, tức là cực âm trong khi các anion có xu hướng di chuyển về phía điện cực dương, tức là cực dương.
3. Trong các cation, các proton có số lượng nhiều hơn các electron trong khi ở các anion, các electron có số lượng nhiều hơn các proton.
4. Các cation được hình thành bởi các nguyên tử của các nguyên tố kim loại trong khi các anion được hình thành từ các nguyên tử của các nguyên tố phi kim.
5. Quỹ đạo của anion lớn hơn quỹ đạo của cation.

Phần kết luận

Các cation và anion, cả hai đều là các hạt tích điện. Điều rất quan trọng đối với sinh viên khoa học là phải biết sự khác biệt giữa cả hai. Trong bài viết trên, chúng tôi đã tìm hiểu sự khác biệt rõ ràng giữa cation và anion.