NộI Dung

• Nội dung: Sự khác biệt giữa axit và bazơ
• Biểu đồ so sánh
• Axit là gì?
• Căn cứ là gì?
• Sự khác biệt chính
• Phần kết luận

Sự khác biệt giữa axit và bazơ có thể được xác định vì axit là các chất ăn mòn có khả năng tạo proton và chấp nhận electron từ một chất khác trong khi bazơ là các chất ăn mòn có khả năng chấp nhận proton và cho electron vào các chất khác.

Axit và bazơ đều là các loại chất ăn mòn. Axit là một loại hợp chất ion phân ly trong nước và tặng một ion hydro (H +). Căn cứ cũng là một loại hợp chất ion. Chúng cũng vỡ trong nước và biểu thị ion hydroxyl (OH-). Nó có nghĩa là để nói rằng axit là các hợp chất khi hòa tan trong nước, tạo ra một dung dịch có nồng độ ion hydro lớn hơn nước tinh khiết. Ngược lại, bazơ là các hợp chất khi hòa tan trong nước tạo ra dung dịch có nồng độ ion hydro ít hơn nước tinh khiết.

Trên thang đo pH, axit có độ pH từ 0 đến dưới 7 trong khi các bazơ có độ pH lớn hơn 7 đến 14. Axit có thể xảy ra bất kỳ trạng thái vật lý nào, tức là chất rắn hoặc chất lỏng hoặc chất khí tùy thuộc vào nhiệt độ, áp suất và vật lý khác điều kiện. Các cơ sở hầu hết được tìm thấy ở dạng rắn ngoại trừ amoniac xảy ra ở trạng thái khí. Axit cảm thấy dính trong khi các cơ sở có tính nhất quán trơn vì chúng phản ứng với các loại dầu của bàn tay của chúng tôi. Hương vị của axit cảm thấy chua trong khi các cơ sở cảm thấy đắng. Axit phản ứng với kim loại. Axit tạo ra khí hydro sau phản ứng trong khi bazơ phản ứng với dầu và chất béo. Độ mạnh của axit phụ thuộc vào nồng độ của các ion hydro. Nồng độ của các ion hydro càng lớn thì axit càng mạnh. Độ bền của các bazơ phụ thuộc vào nồng độ của các ion hydroxyl. Nồng độ của các ion hydroxyl càng lớn thì bazơ càng mạnh.

Các axit được tích điện dương do sự có mặt của các ion hydro tích điện dương trong khi các bazơ có điện tích âm đối với chúng vì sự hiện diện của các ion OH- trong chúng. Axit cho thấy không có sự thay đổi màu sắc với phenolphthalein trong khi các bazơ làm cho nó có màu hồng.Công thức hóa học của axit bắt đầu bằng H, (Hydrogen), ví dụ HCL (axit hydrochloric), H2SO4 (Axit sulfuric). Nhưng quy tắc này không tuân theo axit axetic (CH3COOH), mà công thức hóa học không bắt đầu bằng H. Công thức hóa học của bazơ kết thúc tại OH. Ví dụ natri hydroxit (NaOH). Axit và bazơ cũng cho thấy một phản ứng với litmus. Axit thay đổi giấy quỳ xanh thành màu đỏ trong khi các bazơ đổi giấy quỳ đỏ thành màu xanh. Cả axit và bazơ đều có thể dẫn điện do sự phân ly các ion tự do giữa chúng.

Axit được sử dụng để làm sạch kim loại gỉ, trong sản xuất thụ tinh, làm chất phụ gia trong thực phẩm và đồ uống, làm chất điện giải trong pin và trong chế biến khoáng sản. Chúng cũng được sử dụng làm chất bảo quản, làm đồ uống có ga, trong ngành công nghiệp da và sản xuất soda và hương vị cho thực phẩm, v.v.

Các cơ sở có khả năng loại bỏ vết bẩn, vì vậy chúng được sử dụng trong rửa chén, chất tẩy rửa, chất tẩy rửa và chất tẩy rửa lò nướng. Chúng cũng được sử dụng trong các loại thuốc cho dạ dày, tức là thuốc kháng axit, trong chất khử mùi hôi nách và để trung hòa axit.

Nội dung: Sự khác biệt giữa axit và bazơ

• Biểu đồ so sánh
• Axit là gì?
• Căn cứ là gì?
• Sự khác biệt chính
• Phần kết luận

Biểu đồ so sánh

Nền tảng	Axit	Căn cứ
Khái niệm Arrhenius	Axit là các hợp chất có khả năng tặng các ion H + khi hòa tan trong nước.	Một bazơ là một chất có khả năng tặng các ion OH- khi hòa tan trong nước.
Khái niệm Lowry Bronsted	Axit có khả năng cung cấp proton cho các chất khác.	Các cơ sở có khả năng chấp nhận các proton từ các chất khác.
Khái niệm Lewis	Các chất là điện di, có quỹ đạo trống và có khả năng chấp nhận một cặp electron được gọi là axit Lewis.	Các chất là nucleophile, có một cặp electron đơn độc và có khả năng tặng một cặp electron được gọi là các bazơ Lewis.
Phản ứng với nước	Khi một axit được trộn với nước, một dung dịch được tạo ra có nồng độ ion H + lớn hơn nước tinh khiết.	Khi một bazơ được trộn với nước, một dung dịch được tạo ra có nồng độ H + thấp hơn nước tinh khiết.
Phạm vi pH	Độ pH của chúng dao động từ 0 đến dưới 7.	Độ pH của chúng thay đổi từ lớn hơn 7 đến 14.
Tình trạng thể chất	Chúng có thể xảy ra bất kỳ trạng thái vật lý nào, tức là chất lỏng, chất rắn hoặc chất khí.	Chúng xảy ra ở trạng thái rắn chủ yếu ngoại trừ amoniac được tìm thấy ở trạng thái khí.
Phản ứng với giấy quỳ	Họ chuyển giấy quỳ sang màu đỏ.	Họ chuyển giấy quỳ sang màu xanh.
Phản ứng với phenolphtalein	Họ cho thấy không có phản ứng với phenolphthalein.	Chúng biến phenolphthalein thành màu hồng.
Công thức hóa học	Công thức hóa học của axit bắt đầu bằng H, ví dụ: HNO3 cho axit Nitric, H2SO4 cho axit sunfuric, HCL cho axit clohydric.	Công thức hóa học của họ kết thúc tại OH, ví dụ: NaOH cho natri hydroxit, KOH cho kali hydroxit và Ca (OH) 2 cho canxi hydroxit.
Tính nhất quán	Axit dính khi chạm vào. Họ có một vị chua.	Căn cứ là trơn trượt khi chạm vào. Họ có vị đắng.
Công dụng	Axit được sử dụng để làm sạch kim loại gỉ, làm chất phụ gia trong thực phẩm và đồ uống, làm chất điện giải trong pin, trong phân bón và công nghiệp da.	Các cơ sở được sử dụng trong chất tẩy rửa vết bẩn, chất khử mùi cánh tay, chất tẩy rửa, thuốc kháng axit và để trung hòa axit.

Axit là gì?

Từ "‘ axit axit hung hung "có nguồn gốc từ tiếng Latin có nghĩa là chua, có nghĩa là chua. Một axit là một chất ion và chất ăn mòn có khả năng tạo ra ion hydro, chấp nhận một cặp electron hoặc tặng một proton. Độ mạnh của một axit được đo bằng nồng độ của các ion H +. Một chất ăn mòn là làm hỏng hoặc phá hủy các chất khác tiếp xúc với nó. Nồng độ của các ion hydro càng lớn, axit càng mạnh. Độ axit được đo trên thang đo pH. Nó dao động từ 0 đến dưới 7. Các chất có độ pH thấp hơn có tính axit hơn và ngược lại.

Các hợp chất ion là những hợp chất được tích điện dương hoặc âm. Axit được tích điện dương do các ion hydro.

Các axit mạnh là những người hoàn toàn phân ly vào trong nước, ví dụ: HCL, HNO3 và H2SO4. axit tuần là những người không hoàn toàn phân tách xuống nước, ví dụ Axit axetic (CH3COOH).

Các vật liệu quan trọng về mặt di truyền, tức là DNA (axit deoxyribonucleic) và RNA (axit ribonucleic) cũng là axit. Cuộc sống là không thể nếu không có họ. Giấm là một loại axit gia dụng thường được sử dụng.

Căn cứ là gì?

Các bazơ là các chất ion và chất ăn mòn có khả năng chấp nhận ion hydro, cho một cặp electron hoặc chấp nhận một proton từ bất kỳ chất nào khác. Độ bền của bazơ được đo bằng nồng độ của các ion OH-. Nồng độ của các ion OH- càng lớn thì bazơ càng mạnh. Các cơ sở nằm trong khoảng từ lớn hơn 7 đến 14 trên thang pH. PH cao cho thấy sức mạnh lớn hơn của cơ sở. Căn cứ được tích điện âm do sự hiện diện của OH- ion.

Các căn cứ mạnh là những căn cứ hoàn toàn phân tách vào trong nước, ví dụ: NaOH, tức là natri hydroxit và KOH, tức là kali hydroxit.

Tuần căn cứ là những người không được phân ly hoàn toàn vào trong nước, ví dụ NH3, tức là amoniac. Nó không có ion hydroxit và hình thành tuần chỉ dựa vào việc hòa tan trong nước. Các ví dụ khác về các cơ sở gia đình thường được sử dụng là borax, baking soda và sữa magiê (được sử dụng làm thuốc dạ dày).

Sự khác biệt chính

Sự khác biệt chính giữa Axit và bazơ được đưa ra dưới đây:

1. Axit và bazơ đều là chất ăn mòn. Axit có khả năng tạo ra ion hydro hoặc proton hoặc chấp nhận một cặp electron. Các cơ sở có khả năng chấp nhận một ion hydro hoặc proton hoặc cho một cặp electron.
2. Axit có vị chua và dính khi chạm vào. Căn cứ có vị đắng và trơn khi chạm vào.
3. Công thức hóa học của axit bắt đầu bằng H, ví dụ: HCL, HNO3 trong khi đó căn cứ đầu tại OH, ví dụ KOH, NaOH, v.v.
4. Axit chuyển giấy quỳ sang màu đỏ trong khi các bazơ chuyển sang màu xanh.
5. Trên thang đo pH, axit có độ pH nhỏ hơn 7 trong khi bazơ có độ pH lớn hơn 7.

Phần kết luận

Axit và bazơ có tầm quan trọng cơ bản trong hóa học cũng như trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta. Đó là giá trị để biết về họ. Trong bài viết trên, chúng tôi đã thảo luận về sự khác biệt về axit và bazơ, tính chất vật lý và hóa học của chúng và ba lý thuyết để hiểu bản chất của chúng.