NộI Dung

• Nội dung: Sự khác biệt giữa phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt
• Biểu đồ so sánh
• Phản ứng nhiệt nội là gì?
• Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
• Sự khác biệt chính

Sự khác biệt chính giữa các phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt là trong các phản ứng nhiệt nội nhiệt được hấp thụ trong khi trong các phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt được giải phóng.

Nội dung: Sự khác biệt giữa phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt

• Biểu đồ so sánh
• Phản ứng nhiệt nội là gì?
• Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
• Sự khác biệt chính

Biểu đồ so sánh

Cơ sở so sánh	Phản ứng nhiệt	Phản ứng tỏa nhiệt
Giới thiệu	Một phản ứng hóa học hấp thụ năng lượng và ở dạng sản phẩm.	Một phản ứng hóa học giải phóng năng lượng trong các hình thức sản phẩm.
Dạng năng lượng	Nhiệt	Nhiệt, điện, âm thanh hoặc ánh sáng
Các kết quả	Năng lượng được hấp thụ	Nhiệt được giải phóng
Sạc năng lượng miễn phí đó	Tích cực nhỏ	Âm tính lớn
Tỷ lệ sản phẩm / chất phản ứng	Sản phẩm có nhiều năng lượng hơn chất phản ứng	Sản phẩm có ít năng lượng hơn chất phản ứng
Kết quả cuối cùng	Tăng năng lượng hóa học tiềm năng	Giảm năng lượng hóa học tiềm năng
Ví dụ	Nấu một quả trứng, quang hợp và bay hơi	Lò sưởi, hô hấp và đốt cháy

Phản ứng nhiệt nội là gì?

Phản ứng nhiệt là những phản ứng hóa học trong đó năng lượng được hệ thống hấp thụ từ môi trường xung quanh chủ yếu dưới dạng nhiệt. Khái niệm này được áp dụng trong các ngành khoa học vật lý như phản ứng hóa học trong đó nghe được chuyển đổi thành năng lượng liên kết hóa học bằng các thí nghiệm. Các ví dụ phổ biến về phản ứng nhiệt nội là nấu trứng, quang hợp và bay hơi. Quá trình phản ứng này chỉ chiếm sự thay đổi entanpy của một phản ứng. Phân tích năng lượng tổng thể của bất kỳ phản ứng nào là năng lượng tự do Gibbs bao gồm nhiệt độ và entropy ngoài entanpy. Điểm cần đề cập ở đây là các phản ứng nhiệt nội giải phóng năng lượng luôn ở dạng nhiệt. Hơn nữa, các sản phẩm có nhiều năng lượng hơn so với các chất phản ứng. Kết quả cuối cùng của bất kỳ phản ứng nhiệt nội là sự gia tăng năng lượng hóa học tiềm năng. Phản ứng nhiệt nội luôn cần một lượng năng lượng lớn hơn để phá vỡ các liên kết hiện có trong các chất phản ứng để cần các liên kết mới hình thành trong các sản phẩm. Tóm lại, trong quá trình phản ứng nhiệt, ít năng lượng được thêm vào môi trường so với lượng năng lượng được hấp thụ để bắt đầu và duy trì phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt, ánh sáng, âm thanh hoặc thậm chí là điện. Nó có thể được biểu thị như phản ứng trong đó các chất phản ứng dẫn đến sản phẩm và năng lượng. Nhìn chung, nó bổ sung năng lượng cho môi trường xung quanh. Hơn nữa, nó là năng lượng cần thiết để bắt đầu quá trình phản ứng và luôn luôn ít hơn năng lượng được giải phóng. Thật khó để đo lượng năng lượng được giải phóng trong quá trình hóa học. Tuy nhiên, sự thay đổi entanpy của phản ứng hóa học dễ dàng hoạt động hơn và nó luôn bằng với sự thay đổi năng lượng bên trong của hệ thống và lượng công việc cần thiết để thay đổi âm lượng của hệ thống trước áp suất xung quanh không đổi. Khái niệm về quá trình phản ứng tỏa nhiệt được áp dụng trong khoa học vật lý vào các phản ứng hóa học trong đó năng lượng của liên kết hóa học được chuyển thành năng lượng nhiệt. Nó giải thích hai loại hệ thống hóa học hoặc phản ứng được tìm thấy trong tự nhiên. Tóm lại trong quá trình tổng thể, nhiều năng lượng được thêm vào môi trường so với lượng năng lượng được hấp thụ để bắt đầu và duy trì phản ứng.

Sự khác biệt chính

1. Phản ứng tỏa nhiệt hấp thụ nhiệt trong khi phản ứng tỏa nhiệt tỏa nhiệt.
2. Trong trường hợp phản ứng nhiệt, hàm lượng năng lượng của các chất phản ứng luôn nhỏ hơn các sản phẩm trong khi nó xảy ra ngược lại trong trường hợp phản ứng tỏa nhiệt.
3. Sự thay đổi của entanpy đối với các phản ứng nhiệt nội luôn luôn dương trong khi nó có xu hướng âm tính trong trường hợp AH trong sự thay đổi entanpi trong các phản ứng tỏa nhiệt.
4. Trong các phản ứng nhiệt, năng lượng tự do dương nhỏ trong khi trong phản ứng tỏa nhiệt năng lượng tự do âm lớn.
5. Tất cả các phản ứng nội sinh đều tỏa nhiệt trong khi tất cả các phản ứng ngoại sinh đều tỏa nhiệt.
6. Các ví dụ phổ biến của phản ứng nhiệt nội là nấu trứng, quang hợp và bay hơi. Các ví dụ phổ biến của các phản ứng tỏa nhiệt là lò sưởi, hô hấp và đốt cháy.
7. Kết quả nhiệt hóa làm tăng năng lượng tiềm năng hóa học trong khi phản ứng tỏa nhiệt dẫn đến giảm năng lượng tiềm năng hóa học.
8. Phản ứng tỏa nhiệt nóng hơn môi trường xung quanh trong khi phản ứng nhiệt nội nhiệt hơn môi trường xung quanh.
9. Trong các phản ứng nhiệt, năng lượng luôn tồn tại dưới dạng nhiệt trong khi trong trường hợp phản ứng tỏa nhiệt; năng lượng luôn hiện diện dưới dạng nhiệt, điện, âm thanh hoặc ánh sáng.
10. Trong quá trình phản ứng nhiệt nội, ít năng lượng được thêm vào môi trường so với lượng năng lượng được hấp thụ để bắt đầu và duy trì phản ứng. Trong quá trình phản ứng tỏa nhiệt, nhiều năng lượng được thêm vào môi trường so với lượng năng lượng được hấp thụ để bắt đầu và duy trì phản ứng.